Diketahui persamaan termokimia berikut, N2(g) 3H2(g) --> 2NH3(g) H = -92,4 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi NH3(g) --> ½N2(g) 3/2H2(g) adalah ….

Pada persamaan termokimia,
- jika reaksi dibalik, perubahan entalpi (DH) berubah tanda
- jika reaksi dikali faktor X, perubahan entalpi (DH) juga dikalikan X
N2(g) 3H2(g) --> 2NH3(g) DH = -92,4
NH3(g) --> ½N2(g) 3/2H2(g) DH = ?
Reaksi kedua kebalikan reaksi pertama, mk tanda entalpi jadi (+).
Reaksi kedua dikali (1/2), mk harga entalpi dikali (1/2).
DH = (1/2) (+92,4) = +46,2 kJ
NH3(g) --> ½N2(g) 3/2H2(g) DH = +46,2 kJ