reaksi reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron yaitu beserta contoh

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Reduksi Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Cek.....

Oksidasi
1. pengikatan oksigen
2. pelepasan elektron
3. kenaikan bilangan Oksidasi

Reduksi
1. pelepasan oksigen
2. pengikatan elektron
3. penurunan bilangan oksidasi

Contoh Konsep Pelepasan dan Pengikatan elektron

Oksidasi
1. Na+ → Na+ + e-
2. 2Cl- → Cl2 + 2-

Reduksi
2. Na+ +e- → Na
Cl2 + 2e- → 2Cl-