Jika 70ml ch3cooh 0,1m direaksikan dg 100ml naoh 0,05m ph larutan akhir adalah

Hai! Jadi jawabannya adalah pH = 6 - log 7,2 = 5,143. Pertama kali tentukan hasil reaksinya, setelah itu tentukan mana reaktan pembatasnya (dalam hal ini yang habis bereaksi adalah NaOH). Kemudian cari berapa mol zat-zat yang tersisa dan tentukan apakah larutan tersebut buffer asam atau basa (dalam hal ini larutan adalah buffer asam : CH3COOH dan CH3COONa). Kemudian, carilah nilai [H+]nya dengan rumus yang ada pada gambar. Ka CH3COOH bila tidak diketahui dalam soal itu bernilai 1,8 × 10^-5 (berdasarkan data yang faktual). Dan selanjutnya carilah pHnya. Semoga membantu! :)