a.tentukan orde reaksi terhadap NO dan Br2 b.tulislah persamaan laju reaksi c.tentukan laju reaksi jika [NO] dan [Br2] di reaksikan masing-masing 0,01 M

Pada reaksi NO (g) + Br₂ (g)  ==>  Hasil    maka:

a. Orde reaksi terhadap NO adalah 2

   Orde reaksi terhadap Br₂ adalah 1

b. Persamaan laju reaksinya adalah [tex]v = k \ . \ [NO]^2 \ . \ [Br_2][/tex]

c. Nilai laju reaksi jika [NO] dan [Br₂] direaksikan masing-masing 0,01 M adalah 0,012 M/s

Penjelasan:

Saya coba untuk menulis ulang soalnya agar tampak rapi.

Jika diketahui data sebagai berikut:

-------------------------------------------------------------------------------------

Percobaan |   [NO] M      |    [Br₂]  M      |  Laju Reaksi (M/s)

--------------------------------------------------------------------------------------

        1                   0,1                 0,05                    6

        2                  0,1                 0,1                       12

        3                  0,2                0,05                   24

 --------------------------------------------------------------------------------------

selanjutnya:

a. Menentukan Orde reaksi

Menentukan Orde reaksi terhadap NO

   Untuk menentukan nilai orde NO maka kita gunakan data dari Br₂ yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 1 & 3 kemudian kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki.

Persamaan laju reaksinya:

[tex]v = k \ . \ [NO]^m \ . \ [Br_2]^n[/tex]

Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 1 & 3 pada persamaan laju diatas menjadi:  

[tex]\frac{v_1}{v_3} = k \ . \ (\frac {[NO]_1}{[NO]_3})^m \ . \ (\frac{[Br_2]_1 }{[Br_2]_3 })^n[/tex]

maka:

[tex]\frac{6}{24} = k \ . \ (\frac {0,1}{0,2})^m \ . \ (\frac{0,05 }{0,05})^n[/tex]

* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama.

* Karena nilai data 1 & 3 untuk Br₂ bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga jika kita sederhanakan persamaannya menjadi

[tex]\frac{6}{24} = (\frac {0,1}{0,2})^m[/tex]

[tex]\frac{1}{4} = (\frac {1}{2})^m[/tex]

[tex](\frac{1}{2})^2 = (\frac {1}{2})^m[/tex]

m = 2

Jadi Orde reaksi terhadap NO adalah 2

Menentukan Orde reaksi terhadap Br₂

   Untuk menentukan nilai orde Br₂ maka kita gunakan data dari NO yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 1 & 2 kemudian kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki.

Persamaan laju reaksinya:

[tex]v = k \ . \ [NO]^m \ . \ [Br_2]^n[/tex]

Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 1 & 2 pada persamaan laju diatas menjadi:  

[tex]\frac{v_1}{v_2} = k \ . \ (\frac {[NO]_1}{[NO]_2})^m \ . \ (\frac{[Br_2]_1 }{[Br_2]_2 })^n[/tex]

maka:

[tex]\frac{6}{12} = k \ . \ (\frac {0,1}{0,1})^m \ . \ (\frac{0,05 }{0,1})^n[/tex]

* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama.

* Karena nilai data 1 & 2 untuk NO bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga jika kita sederhanakan persamaannya menjadi

[tex]\frac{6}{12} = (\frac {0,05}{0,1})^n[/tex]

[tex]\frac{1}{2} = (\frac {1}{2})^n[/tex]

n = 1

Jadi Orde reaksi terhadap Br₂ adalah 1

b. Menuliskan persamaan Laju reaksi

berdasarkan nilai orde reaksi yang telah diketahui, maka kita bisa menuliskan persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut:

[tex]v = k \ . \ [NO]^2 \ . \ [Br_2][/tex]

c. Menentukan nilai laju reaksi jika [NO] dan [Br₂] direaksikan masing-masing 0,01 M

untuk menentukan nilai laju reaksi maka kita hitung terlebih dahulu nilai tetapan k nya yaitu dengan melakukan substitusi 1 data percobaan pada persamaan laju reaksi yang telah diketahui.

misalkan disini kita gunakan data percobaan 1 maka:

[tex]v = k \ . \ [NO]^2 \ . \ [Br_2][/tex]

6 = k . (0,1)² . (0,05)

6 = k . 0,01 . 0,05

6 = k . 0,0005

k = 12.000 /s M⁻²

Setelah nilai k diketahui maka persamaan laju reaksinya menjadi:

[tex]v = 12.000 \ . \ [NO]^2 \ . \ [Br_2][/tex]

sehingga ketika konsentrasi NO dan Br₂ yang direaksikan masing-masing adalah 0,01 M, maka nilai laju reaksinya yaitu:

v = 12.000 . (0,01)² . 0,01

v = 12. 000 . 0,0001 . 0,01

v = 0,012 M/s

Demikian penjabaran tentang laju reaksi, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Laju Reaksi lainnya melalui link berikut:

Contoh Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-Hari

https://brainly.co.id/tugas/26517952

Perhitungan Laju Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/17768266

Penentuan Laju Reaksi

https://brainly.co.id/tugas/17773438

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas   : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Laju Reaksi

Kode    : 11.7.3.

---------------------------------------------------------------------------------------------------