Belerang dapat membentuk 2 senyawa oksida. Oksida pertama mengandung oksigen sebanyak 50℅ dan oksida yang kedua mengandung oksigen 60%. Hitunglah perbandingan m

¤ perbandingan massa belerang untuk oksigen tetap

perbandingan massa belerang dalam senyawa I dan senyawa II merupakan bilangan bulat sederhana untuk massa oksigen yang tetap sesuai hukum dalton.

oksida I
O2 = 50%

oksida II
O2 = 60%

massa S pada senyawa I
S = 100% - 50% = 50%

massa S pada senyawa II
S = 40%

oksida I
S : O2
50 : 50
1 : 1
massa O2 x 3
massa S x 3
3 : 3

oksida II
S : O
40 : 60
2 : 3

kedua O2 sudah sama atau tetap,maka perbandingan S
oksida I : oksida II
3 : 2