untuk memprediksi proses pembentukan endapan , direaksikan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0.1 dengan 100ml larutan KL 0.1m menghasilkan senyawa PbI2. jika ksp sebesar

Jawaban:

Untuk memprediksi proses pembentukan endapan, direaksikan 100 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0.1 M dengan 100ml larutan KI 0.1 M menghasilkan senyawa PbI₂.

Jika Ksp sebesar 6 x 10⁻⁹,  maka terbentuk endapan PbI2, karena nilai Qsp > Ksp.

Pembahasan:

Qsp (quosien reaksi hasil kali kelarutan ) adalah hasil kali kelarutan ion-ion dalam larutan setelah dicampurkan. Qsp dan nilai Ksp (tetapan hasil kali kelarutan) dapat igunakan untuk memprediksi apakah suatu larutan akan menghasilkan endapan atau tidak.

• Jika Qsp < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak ada endapan)

• Jika Qsp = Ksp, maka larutan tepat jenuh (belum ada endapan)                

• Jika Qsp > Ksp, maka larutan lewat jenuh (ada endapan)

Dalam soal ini reaksi yang terjadi adalah:

Pb(NO₃)₂ + 2 KI -> PbI₂ + 2 KNO₃

yang terdiri atas:

Pb(NO₃)₂ -> Pb²⁺ + 2 NO₃⁻

KI -> K⁺ + I⁻

Dalam soal diketahui bahwa:

v Pb(NO₃)₂ = 0,1 l

[Pb(NO₃)₂] = 0,1 M

v [KI] = 0,1 l

[KI] = 0,1 M

Sehingga jumlah mol zat dalam reaksi adalah:

n Pb(NO₃)₂ = v Pb(NO₃)₂ x [Pb(NO₃)₂]

                  = 0,01 mol

n Pb²⁺ = n Pb(NO₃)₂ = 0,01 mol

n NO₃⁻ = 2 x n Pb(NO₃)₂ = 0,02 mol

n KI = v KI x [KI]

        = 0,01 mol

n K⁺ = n I⁻= n KI = 0,01 mol

Volume akhir sistem reaksi adalah:

v akhir = v Pb(NO₃)₂ + v KI

            = 200 ml

            = 0,2 l

Konsentrasi pada hasil reaksi adalah:

[K⁺] = [I⁻] = 0,01 mol / 0,2 l

                = 0,05 M

[Pb²⁺] = 0,01 mol / 0,2 l

          = 0,05 M

[NO₃⁻] = 0,02 mol / 0,2 l

            = 0,1 M

Sehingga Ksp dan Qsp dari reaksi pelarutan ini adalah:

Ksp = 6 x 10⁻⁹,

Qsp PbI₂ = [Pb²⁺][I⁻]²

               = (0,05)(0,05)²

               = 1,25 x 10⁻⁵

Karena Qsp > Ksp, maka akan terjadi pembentukan endapan

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Reaksi Pengendapan pada Kelarutan

Kata Kunci: Qsp, Ksp