gas hirogen dapat dibuat dar aluminium yang direaksikan dengan natrium hidroksida dengan reaksi 2AI+2NaOH + H2o --> 2NaAl(OH)+3H . massa Al (Ar = 27) yang diper

gas hidrogen dapat dibuat dari aluminium yang direaksikan dengan natrium hidroksida dengan reaksi :

2 AI + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂

massa Al (Ar = 27) yang diperlukan untuk menghasilkan 44,5 liter gas hidrogen (STP) adalah 35,64 gram aluminium (Al).

Pembahasan :

Diketahui : Volume H₂ = 44,5 L (STP)

                  Ar Al = 27 g/mol

                  Reaksi : 2 AI + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂

Ditanya : massa Al ?

Penyelesaian soal :

Reaksi :

2 AI + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂

Tahap 1 :

Berdasarkan reaksi diatas (sudah setara) ditentukan terlebih dahulu mol hidrogen (H₂), dengan menggunakan rumus mol dalam keadaan standar (STP) berikut ini :

Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]  

      = [tex]\frac{44,5~L}{22,4~L/mol}[/tex]  

      = 1,98 mol gas H₂

Tahap 2 :

Setelah didapat mol hidrogen (H₂) = 1,98 mol, selanjutnya dengan menggunakan rumus perbandingan mol dan perbandingan koefisien ditentukan mol dari aluminium (Al), yaitu sebagai berikut :

mol Al = [tex]\frac{koefisien~Al}{koefisien~H2}[/tex] × mol H₂

           = [tex]\frac{2}{3}[/tex] × 1,98 mol  

           = 1,32 mol Al

Tahap 3 :

Setelah diketahui hasil mol aluminium (Al) sebesar 1,32 mol dan diketahui massa atom relatif (Ar) sebesar 27 g/mol, maka selanjutnya dapat dihitung massa aluminium (Al) yang diperlukan dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

massa Al = mol Al × Ar Al

               = 1,32 mol × 27 g/mol

               = 35,64 gram aluminium (Al)

⇒ Kesimpulan, jika gas hidrogen dapat dibuat dari aluminium yang direaksikan dengan natrium hidroksida dengan reaksi :

2 AI + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 NaAl(OH)₄ + 3 H₂

maka massa Al (Ar = 27) yang diperlukan untuk menghasilkan 44,5 liter gas hidrogen (STP) adalah 35,64 gram aluminium (Al).

Mol (n)  

Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = [tex]\frac{jumlah partikel}{L}[/tex]

atau  

n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = [tex]\frac{volume gas}{volume STP}[/tex]

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung konsep mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22165147  

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22149868

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22752153

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22746711

Materi tentang mol dalam keadaan standard dan massa molekul relative https://brainly.co.id/tugas/22208519

Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22818342

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : mol, massa, perbandingan koefisien, STP