Sebanyak 100 mL etanol 0,1 M (Mr C2H5OH = 46) dibakar sempurna dengan 3,2 gram gas oksigen (Mr = 32) menghasilkan gas CO2 (Mr = 44) dan uap air (Mr = 18). Tent

mol etanol = 0.1 x 100/1000 = 0.01 mol
mol Oksigen = 3.2 / 32 = 0.1 mol

setarakan terlebih dahulu
    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
a       0.01         0.1     
r        0.01         0.03       0.02      0.03 
s          -             0.07       0.02      0.03

maka pereaksi pembatasnya adalah 0.01 
massa gas CO2 = 0.02 * (44) = 0.88 gram

untuk volum gunakan hukum perbandingan volum 
n1/v1 = n2/v2 atau nCO2/vCO2 = nH2O/vH20

massa jenis CO2= 0.5 gram/ml
volume CO2 = 0.88 / 0.5 = 1.76 ml

maka : 0.02 / 1.76 = 0.03 / vH2O
kali silang sehingga
vH2O x 0.02 = 1.76 x 0.03
vH2O = 2.64 ml