sebanyak 100ml larutan KOH 0,1 M direaksikan dg 100ml CH3COOH 0,2M dan harga Ka CH3COOH=1X10*-5 tuliskan reaksinya dan hitung PH campuran

Sebanyak 100ml larutan KOH 0,1 M direaksikan dg 100ml CH3COOH 0,2M dan harga Ka CH3COOH=1X10*-5 tuliskan reaksinya dan hitung PH campuran

JAWAB

[A] Reaksi yg terjadi;

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

[B] pH Campuran

Hitung nilai mol masing-masing spesi
CH₃COOH = 100 . 0,2 = 20 mmol
KOH = 100 . 0,1 = 10 mmol

Reaksi : CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

m         :  20 mmol      10 mmol

b          :  10 mmol       10 mmol       10 mmol

s          :  10 mmol           0                10 mmol

Ada sisa asam lemah, berlaku rumus pH untuk Buffer:

[H⁺] = Ka × ([Asam Lemah]/[Basa Konjugasi])

[H⁺] = 10⁻⁵ × ([10]/[10]) = 10⁻⁵ 

[H⁺] = 10⁻⁵ ⇒⇒ pH = -log [H⁺] = -log 10⁻⁵ = 5

pH Campuran tersebut adalah 5