Larutan AgN03 sebanyak 1 L dielektrolisis dengan elektroda Pt dengan muatan listrik sebanyak 1965 coloumb tentukan reaksi elektrolisisnya dan ph larutan

Larutan AgNO₃ sebanyak 1 L dielektrolisis dengan elektroda Pt dengan muatan listrik sebanyak 1965 coloumb.
Maka reaksi elektrolisisnya adalah

• 4Ag⁺+H₂O → 4H⁺ + 4Ag + O₂

Nilai ph larutan adalah 2 - log (2).

Pendahuluan

Sel elektrolisis adalah sel yang berfungsi untuk memanfaatkan energi listrik dari sumber listrik yang disediakan untuk melakukan reaksi redoks yang awalnya tidak spontan. Hal yang paling penting untuk diingat adalah anoda pada sel elektrolisis adalah elektroda positif dan katoda adalah elektroda negatif yang berbeda dengan sel galvanik/volta.

KRAO

• Katoda : terjadi reduksi
• Anoda : terjadi oksidasi

Perlu diingat untuk elektroda Pt, Au atau C, berlaku :

[tex]\left[\begin{array}{c|c}\bf Anion~larutan~elektrolit&\bf Yang~teroksidasi~di ~anoda \\ -----------&------------ \\ \sf OH^-&\sf 4OH^- \rightarrow 2H_2O+O_2+4e \\\\ \sf Ion~halida(Cl,Br,I)&\sf Ion~halida~itu~sendiri,misal\\&\sf 2Cl^- \rightarrow Cl_2+2e\\\\ \sf Ion~oksi\ (misal, NO_{3}^{-})&\sf 2H_2O \rightarrow 4H^++4e+O_2\end{array}\right][/tex]

Persamaan dari hukum Faraday yang dapat digunakan untuk menentukan mol elektron yang berpindah selama elektrolisis adalah:

[tex]\boxed{\bf mol~elektron = \dfrac{C}{96500}}[/tex]

dengan, C adalah muatan listrik yang tertransfer selama elektrolisis.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

• Larutan AgNO₃
  V = 1 L
• Elektrolisis
  C = 1965 C

Ditanyakan

pH larutan = ?

Penyelesaian:

Reaksi Ionisasi AgNO₃ dalam larutan

• AgNO₃ ⇄ Ag⁺ + NO₃⁻
  Kation : Ag⁺
  Anion : NO₃⁻

Reaksi yang terjadi

• Reaksi di Katoda :
  (karena kation berupa ion logam transisi, maka yang mengalami reduksi adalah ion Ag)
  Ag⁺ + e⁻ → Ag
• Anoda :
  (liat tabel di pendahuluan, anion berupa ion oksi, maka yan tereduksi adalah air/pelarutnya)
  H₂O → 4H⁺ + 4 e⁻ + O₂
• Total reaksi elektrolisisnya
  Reaksi di katoda di kali 4 supaya menyamakan elektron ruas kiri dan kanan, hasilnya:
  4Ag⁺+H₂O → 4H⁺ + 4Ag + O₂

Hitung mol elektron

• Mol elektron :
  [tex]\bf mol~elektron = \dfrac{1965}{96500} = 0.02 \ mol[/tex]

Hitung pH larutan
(lihat reaksi di anoda)

• mol H⁺ = mol elektron = 0.02 mol
  (koefisien e dan H⁺ sama-sama 4)

• [H⁺] = mol H⁺ : V
  [H⁺] = 0.02 : 1 = 0.02 M

• pH= -log([H⁺])
  pH = - log (0.02)
  pH = 2 - log (2)

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan di sekitar katode:
  brainly.co.id/tugas/18150628
• Materi tentang hukum Faraday II :
  brainly.co.id/tugas/18695263
• Materi tentang perhitungan muatan listrik:
  brainly.co.id/tugas/18822892

----------------------------------------------------

Detail Jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XII
Bab     : Redoks dan elektrokimia
Kode  : 12.7.2