Sebanyak 0.66 gram Al(OH)3 dilarutkan dalam 500 mL larutan. Jika KB Al(OH)3= 2 × 10 pangkat min 8. Tentukan pH larutan tersebut! ( Ar Al = 16, H = 1).... (6)

pH larutan Al(OH)₃ adalah 10 + log 0,184

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa Al(OH)₃ = 0,66 gram

V = 500 mL

Kb Al(OH)₃ = 2. 10⁻⁸

Ralat Ar

Ar Al = 27

Ar O = 16

Ar H = 1

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan Al(OH)₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan Al(OH)₃

Larutan Al(OH)₃ adalah larutan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan Al(OH)₃ merupakan larutan elektrolit lemah. Larutan Al(OH)₃ merupakan basa triprotik yang memiliki 3 valensi basa. Reaksi ionisasi larutan Al(OH)₃ adalah

Al(OH)₃ (aq) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

jumlah valensi basa (OH⁻) = 3

============================

Cara untuk menentukan pH larutan pada larutan basa lemah

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

============================

Menentukan Mr Al(OH)₃

Massa molekul relatif  (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]

maka,

Mr Al(OH)₃ = 1. Ar Al + 3. Ar O + 3. Ar H

Mr Al(OH)₃ = 1. 27 + 3. 16 + 3. 1

Mr Al(OH)₃ = 27 + 48 + 3

Mr Al(OH)₃ = 78

*ingat data Ar pada soal salah dan sudah diganti pada awal pembahasan (cek bagian "diket")

============================

Menentukan jumlah mol (n) larutan  Al(OH)₃

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n Al(OH)₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n Al(OH)₃ = [tex]\frac{0,66}{78}[/tex]

n Al(OH)₃ = 0,00846153846153846153846153846154

*pembulatan angka tergantung pada masing - masing individu

n Al(OH)₃ = 0,00846 mol

============================

Menentukan konsentrasi larutan Al(OH)₃

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

maka,

V = 500 mL

V = 0,5 Liter

[Al(OH)₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[Al(OH)₃] = [tex]\frac{0,00846}{0,5}[/tex]

[Al(OH)₃] = 0,01692 M

============================

Menentukan konsentrasi ion OH⁻ larutan Al(OH)₃

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{2.~10^{-8}~x~0,01692}[/tex]

[OH⁻] = [tex]\sqrt{0,03384.~10^{-8}}[/tex]

[OH⁻] = 0,18395651660107069987864418389886. 10⁻⁴ M

*pembulatan angka tergantung pada masing - masing individu

[OH⁻] = 0,184. 10⁻⁴ M

============================

Menentukan pOH larutan Al(OH)₃

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,184. 10⁻⁴

pOH = 4 - log 0,184

============================

Menentukan pH larutan Al(OH)₃

pH = 14 - pOH

pH = 10 + log 0,184

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan Al(OH)₃ = 10 + log 0,184

*hasil bisa terdapat sedikit perbedaan tergantung dari pembulatan angkanya

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021#
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar