Sebanyak 1,05 gram senyawa BaF2(Mr=175 gram mol-1) dilarutkan dalam aquades membentuk 3 liter larutan jenuh hitunglah a. Kelarutan b.Ksp

Sebanyak 1,05 gram senyawa BaF₂ (Mr = 175 g/mol) dilarutkan dalam aquades membentuk 3 liter larutan jenuh, maka :

a. Kelarutannya adalah 0,002 M.

b. Ksp larutan tersebut adalah 3,2 × 10⁻¹⁰.

Pembahasan :

Diketahui : massa BaF₂ = 1,05 gram

                  Mr = 175 g/mol

                  V = 3 L = 3000 mL

Ditanya : a. s ?

               b. Ksp ?

Penyelesaian soal :

a. Kelarutan (s)

Untuk menghitung kelarutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus molaritas, hal ini dikarenakan kelarutan suatu larutan ditentukan berdasarkan konsentrasi larutan tersebut, oleh karena itu perhitungannya dapat dilihat dibawah ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{1,05~g}{175~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{3000}[/tex]

   = 0,006 mol × 0,33 Kg⁻¹

   = 0,002 M

b. Hasil kali kelarutan (Ksp)

Tahap 1 :  

Tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya BaF₂ seperti dibawah ini :  

BaF₂ (s) → Ba²⁺ (aq) + 2 F⁻ (aq)  

s mol/L      s mol/L     2s mol/L  

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai hasil kali kelarutan (Ksp) dengan menggunakan rumus berikut ini :  

Ksp BaF₂ = [Ba²⁺] [F⁻]²  

Ksp BaF₂ = (s) (2s)²  

Ksp BaF₂ = 4s³

Ksp BaF₂ = 4 (2 × 10⁻³)³

Ksp BaF₂ = 4 (8 × 10⁻⁹)

Ksp BaF₂ = 32 × 10⁻⁹

Ksp BaF₂ = 3,2 × 10⁻¹⁰

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 1,05 gram senyawa BaF₂ (Mr = 175 g/mol) dilarutkan dalam aquades membentuk 3 liter larutan jenuh, maka :

a. Kelarutannya adalah 0,002 M.

b. Ksp larutan tersebut adalah 3,2 × 10⁻¹⁰.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22967007

Materi tentang menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/15398946

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan