Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ion di bawah ini..a.N2O3 b.Mg(OH)3

Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks Kata
Kunci: Bilangan Oksidasi

Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi

• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0

• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1

• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs

• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-

• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1

• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2

• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1

• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0

• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2

• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.

Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan

a) ↓
N2O3= 0
2 b.o N + 3b.o O= 0
2b.o N + 3×(-2)= 0
2b.o N + (-6)= 0
b.o N= 6/2
b.o N= +3

b.
Mg(OH)2= 0
b.o Mg + 2×b.o O + 2b.o H= 0
b.o Mg = 2×(-2) + 2(1)= 0
b.o Mg = 4-2
b.o Mg = +2

Semoga bisa membantu...!!!