kelarutan MgF2 dalam air adalah 0.0076 g L^-1.berapakah larutan dalam ( g L^-1) magnesium fluorida dalam NaF 0.02 M

Maaf...! Soal tersebut sepertinya ada yang "kurang" deh keterangannya, Mungkin maksud soalnya seperti ini:

Kelarutan MgF₂ dalam air adalah 0.0076 g/L. Berapakah KELARUTAN dari Mg dalam NaF 0,02 M?


SOAL ini terkait dengan Teori Kelarutan dan Efek Ion Sejenis. Dalam kasus soal ini, ion sejenisnya adalah F⁻ (dari MgF₂ dan NaF)

Jika maksud soalnya seperti yg saya koreksi maka

JAWAB

Langkah 1,

Pada NaF 0,02 M terdapat kandungan ion F⁻ = 0,02 M

Langkah 2,
Ksp MgF₂ = [Mg²⁺] [F⁻]²
Ksp MgF₂ = [x] [2x]²
Ksp MgF₂ = 4x³
jika x adalah kelarutan (s) yg di soal nilainya diketahui 0,0076 maka:
Ksp MgF₂ = 4(0,0076)³ = 1,76 × 10⁻⁶

Langkah 3,
kembali ke persamaan Ksp MgF₂ = [Mg⁺²] [F⁻]² dengan nilai yang sudah diketahui Ksp MgF₂ = 1,76 × 10⁻⁶, sedangkan F⁻ diganti dengan nilai F⁻ dari NaF,

Ksp MgF₂ = [x] [2×0,02]² 
1,76 × 10⁻⁶ = 1,76 × 10⁻³x
x = (1,76 × 10⁻⁶)/(1,76 × 10⁻³)=10⁻³ 

Jadi, kelarutan Mg dalam NaF adalah 10⁻³ = 0,001 g/L

Demikian, mohon dikoreksi jika saya keliru memahami dan menjawab soal.