Sebanyak 10 ml larutan CH3COONa memiliki pH 8. Jika diketahui Ka CH3COOH 10^-5, tentukan massa garam CH3COONa yang terlarut dalam 200 ml larutannya

disoal hanya diketahui garam CH3COONa dengan demikian kita gunakan konsep perhitungan hidrolisis garam.

kita buat hidrolisis terlebih dahulu dari CH3COONa untuk menentukan apakah bersifat asam atau basa.

CH3COONa => Na^+ + CH3COO^-

Na^+ merupakan kation yg berasal dari basa kuat yaitu NaOH sehingga tidak akan terhidrolisis oleh air

CH3OO^- merupakan anion yg berasal dari asam lemah yaitu CH3COOH sehibgga dapat terhidrolisis oleh air

CH3COO^- + H2O <=> CH3COOH + OH^-

karna menghasilkan OH- berarti bersifat basa,sehingga

mol CH3COONa = 0,1L x M = 0,1M mol

[CH3COONa] dlm 200ml larutan = 0,1M mol / 0,2L
[CH3COONa] = 0,5M molaritas

[CH3COO^-] = 0,5M molaritas

pH = 8
pOH = 14 - 8
pOH = 6
[OH-] = 10^-6M

[OH-] = akar Kw/Ka x [CH3COO^-]

10^-6 = akar 10^-14/10^-5 x 0,5M

(10^-6)^2 = 5×10^-10 M

10^-12 = 5×10^-10 M

M = 0,002M

mol CH3COONa = 0,1 x 0,002 = 0,0002mol

massa CH3COONa = 0,0002mol x 82gr/mol

massa CH3COONa = 0,0164gram yg terlarut dalam200mL larutannya