Sebanyak 50 mL hidroksida sebanyak 0,2 M di perlukan untuk menetralkan 80 mL larutan asam sulfat(Mr=98 gram mol-1) hitunglah massa asam sulfat tersebut

¤ penetralan asam basa

reaksi sebagai berikut

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) > Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

perlu diingat setiap reaksi penetralan asam kuat oleh basa kuat atau sebaliknya,pada akhir reaksi akan sama habis.

jadi kita asumsikan pada akhir reaksi sama dengan 0

mol H2SO4 = 0,08 x M = 0,08M mol
mol NaOH = 0,05 x 0,2 = 0,01mol

karna semua habis breaksi,maka semua adalah preaksi pembatas

jadi,
mol H2SO4 yg breaksi
= 1/2 x mol NaOH
= 1/2 x 0,01
= 0,005mol

sehingga,
0,08M - 0,005 = 0
M = 0,0625M

M = n/V
M = m/MrxV
m = MxMrxV

massa H2SO4 = 0,0625 x 98 x 0,05
massa H2SO4 = 0,30625 gram

note :
semua volume sudah dikonversikan kedalam Liter