Sebanyak 1,05 gram senyawa BaF2 (Mr= 175 gram mol-1) di larutkan dalam akuades membentuk 3L larutab jenuh. Harga Ksp dari BaF2 adalah....

massa BaF₂ = 1,05 grmol BaF₂ = 1,05 gr / 175 gr/mol = 0,006 molkelarutan (s) = 0,006 mol / 3 liter =0.002 mol/liter
BaF₂ → Ba²⁺   +  2 F⁻  s              s          2s0,002       0,002    0.004
Ksp = [Ba²⁺][F⁻]²Ksp BaF₂ = [0,002][0,004]²Ksp BaF₂ = 16 x 10⁻⁶ x 2 x 10⁻³ = 32 x 10⁻⁹